【題目】下列能正確表示水解的離子方程式是（ ）
A. CH3COOH + H2O 
CH3COO- + H3O+
B. Br- + H2O HBr + OH-
C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：（每步所加試劑均稍過量） 
（1）步驟①中所得殘渣的成分是（用化學式表示）、流程中分離固體和溶液的方 法是 ， 所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（2）步驟③中若加入過量的石灰石煅燒產物，則濾液3的成分是 ， 該反應的 離子方程是： ．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續操作不變，則會對氧化 鋁的提取有什么影響 ．
（4）實驗室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al（OH）3 ， 寫出該反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ）
A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關系：2c（Na+）=3（c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3））
B. 向0.1molL﹣1的醋酸鈉溶液中滴加0.1molL﹣1鹽酸至中性，所得溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
C. 等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D. 向1.00 L 0.3molL﹣1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學元素。
（1）下列 ______（填寫編號）組元素可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A、原子核對核外電子的吸引力；B、形成穩定結構的傾向
下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）：
①表中X可能為以上13種元素中的________________（用化學用語表達）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式___________________；Y是周期表中_____________族元素。
②以上13種元素中，__________（用化學用語表達）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
③通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：_________________________________。
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【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13
D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2
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【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程．
已知：（NH4）2SO4、FeSO47H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
（NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO47H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ |
（NH4）2SO4FeSO46H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（1）“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是______．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是______．
（2）“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發濃縮、______、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是______．
（3）“沉淀”時得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______．
（4）“結晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是______．
（5）請補全測定草酸合鐵酸鉀產品中Fe3+含量的實驗步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4
步驟3：向步驟2所得溶液中______加熱至充分反應（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中．
步驟4：用c molL﹣1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液．
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【題目】下列有關有機化合物的敘述，正確的是
A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B.糖類、植物油和蠶絲在一定條件下都能夠發生水解反應
C.石油的分餾所得的餾分一定都是純凈物
D.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發生取代反應
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