Question

【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻印剔電路,反應原理為 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶質32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的銅粉，反應過程中FeCl3、CuCl2的質量隨銅粉的質量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. X為FeCl2

B. 化學計量數c=1

C. 化學方程式中a和b的比為1：2

D. 完全反應后，生成X的質量為25.4g

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖示數據分析可得如下關系：

aFeCl3+bCu==cCuCl2+dX

162.5a 64b 135c

32.5 6.4 13.5

根據方程式可得等式：，則有a=2b=2c，即a=2，b=c=1，據此分析可得結論。

A.銅具有還原性，將+3價的鐵還原為+2價的鐵，因此X為氯化亞鐵，故A說法正確；
B.反應原理為2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，因此c=1，故B說法正確；
C.方程式中a和b的比為2：1，故C說法錯誤；
D.設完全反應后，生成X的質量為x，則
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2
135 254
13.5g x 則x==25.4，故D說法正確；

答案選C。