【題目】下列操作正確的是
A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 試紙測(cè)定某氯水的 pH 為 3
C. 取下的分液漏斗的玻璃塞應(yīng)倒放在桌面上 D. 用帶膠塞的試劑瓶保存 CCl4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 （ ）
A．W為O2，X為C
B．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液
C．W為SO2，X為NaOH溶液
D．W為Cl2，X為Fe
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
（1）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是________；當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有人認(rèn)為CH2 = CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是
A. BrCH2CH2Br B. BrCH2CH2Cl
C. BrCH2CH2I D. ClCH2CH2Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；
②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) △H2=b kJ/mol
測(cè)得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為__________。
（2）反應(yīng)①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡正向移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_______（填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入CO2
C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是____（填序號(hào)）（圖中v是速率、
為混合物中CO含量，T為溫度且T1> T2）
（5）2Fe(s)+O2(g)
2FeO(s) △H3，該反應(yīng)的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4nmolNaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4nN0
B. 4.4g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3N0個(gè)原子
C. 23.4gNaCl晶體中含0.1N0個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元
D. 7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
B．拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量
C．應(yīng)用蓋斯定律，無(wú)法計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
②酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積
④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
A．①② B．② C．②③ D．④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 二氧化氯可用于自來(lái)水的消毒 B. 氧化鎂可用于制造耐高溫材料
C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力 D. 二氧化硫不可用于漂白紙漿
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