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將V₁ mL 1．00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環境溫度為22 ℃

B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L^－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

試題分析：A、分析題給圖像知，起始溫度即為實驗時環境溫度，為20 ℃，錯誤；B、為防止熱量損失，該實驗應一次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，錯誤；C、分析題給圖像知，當體系溫度最高時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，此時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂="50" mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，根據HCl+NaOH=NaCl+H₂O知，HCl和NaOH的物質的量相等，即1．0mol?L^-1×0．03L=0.02L×c(NaOH)，c(NaOH)= 1．5mol/L，正確；D、中和反應有水生成且為放熱反應，其他有水生成的反應不一定放熱，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是（）

A．HA酸溶液的pH值一定等于1	B．HA酸溶液的物質的量濃度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M⁺離子濃度一定等于A^-離子濃度	D．中和后生成的鹽MA一定沒有發生水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol^-1

B．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol^-1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol^-1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝b kJ ? mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水。當把0．4mol液態肼和0．8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應的熱化學方程式為                                                。
②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是              kJ。
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是                                                                  。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝—24．8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝—47．4kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )

A．已知C(石墨，s)

C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，則△H₁>△H₂

C．101kPa時，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H₂O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關描述錯誤的是 ( )

注：ΔE：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，％表示B的體積百分含量。

A．圖1表示化學反應2S0₂(g)+O₂(g)

2S0₃(g)的能量變化，該反應的ΔH=A一BkJ/mol

B．圖2表示其他條件不變時，反應2A(g)+B(g)

c(g) +D(g)在不同壓強下隨時間的變化

C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．圖4表示100 ml O．1 mol·L^—Na₂C0₃和NaHC0₃兩種溶液中，分別逐滴滴加O．1 mol·L^-HCl，產生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。已知：

反應生成3 mol Ag₂O(s)時放出的熱量為

反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62．2 kJ，試根據題給數據判斷O₃轉化為O₂是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：

在VL的密閉容器中進行反應，實驗數據如下表:

①實驗l和實驗2表明，________對反應速率有影響，對同一規律研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。
②實驗5中，t₁________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時，二氧化硅的轉化率為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法正確的是