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物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl

B．NH₄Cl、NaCl 、Na₂CO₃、NaHCO₃

C．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S

D．NH₄Cl 、(NH₄)₂SO₄、Na₂S 、NaNO₃

試題分析： NH₄Cl強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性； Na₂CO₃和NaHCO₃都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，堿性Na₂CO₃>NaHCO₃。所以按pH由小到大順序排列是NH₄Cl>NaCl> NaHCO₃> Na₂CO₃。因此A、B都錯誤。NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性，(NH₄)₂SO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液顯酸性，由于鹽溶液物質(zhì)的量濃度相同，銨根離子的濃度：(NH₄)₂SO₄>NH₄Cl。銨根離子的濃度越大，水解得到的c(H⁺)就越大，溶液的酸性就越強(qiáng)。所以pH大小關(guān)系是(NH₄)₂SO₄<NH₄Cl。NaNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性。Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。所以pH由小到大順序排列的是(NH₄)₂SO₄<NH₄Cl< NaNO₃<Na₂S。因此C正確，D錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），
b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )

A．pH＝9	B．c(OH^－)≈10^－5 mol·L^－1
C．pH≈7	D．c(OH^－)＜10^－7 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B．由水電離出的c(OH^-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）該反應(yīng)的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。
（6）若以1.12 L·min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(　　)

A．pH＝9	B．c(OH^－)≈10^－5 mol·L^－1
C．pH≈7	D．c(OH^－)<10^－7 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下列各組中的(　　)

	A	B	C	D
X物質(zhì)的量濃度/mol·L^－¹	0.12	0.04	0.03	0.09
Y物質(zhì)的量濃度/mol·L^－¹	0.04	0.12	0.09	0.03

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時。c(H⁺)由大到小的順序是　　　,pH由大到小的順序是　　　　　　。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。
(3)當(dāng)c(H⁺)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為　　　　　　。
(4)當(dāng)pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)

2CO₂(g)+3H₂O(g)　ΔH="-1" 367.0 kJ·mol^-1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH="+57.3" kJ·mol^-1(中和熱)

C．S(s)+O₂(g)

SO₂(g)　ΔH="-269.8" kJ·mol^-1(反應(yīng)熱)

D．2NO₂

O₂+2NO　ΔH="+116.2" kJ·mol^-1(反應(yīng)熱)

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