（每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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2 |
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① |
② |
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③ |
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3 |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 。
（6）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的物質名稱是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：河北省冀州中學10-11學年高一下學期期末考試（化學理）B卷 題型：填空題
（每空2分，共16分）依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式： 正極： ；負極：
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省玉溪一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（每空2分，共16分）某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH===CH2＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH：
CO的制備原理：HCOOH
CO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。
請填寫下列空白：
(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H2，在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑 b．適當的溫度、高壓、催化劑
c．常溫、常壓、催化劑 d．適當的溫度、常壓、催化劑
(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。
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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省湘中名校高三9月第一次聯考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是 。〖實驗步驟〗（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V ≥ 。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。〖問題討論〗（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因 。③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是 。
| A．等待實驗裝置冷卻 | B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平 | C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平 | D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積 |
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是 。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為_________mL。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大。常溫常壓下，只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據以上信息填寫下列空白：
⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；
⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現象是___________________
___________________ ，兩溶液混合時所發生反應的離子方程式為____________________________________________________；
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；
A.單質的熔點：Z＞W2 B.酸性：丁＞丙
C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D.穩定性：HW＞H2Z E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z
F.溶解性：丁＞丙
⑷用Y單質和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________ ；
⑸工業上以XW為原料可以進行許多化生產，甲和W2都是其主要產品。寫出工業上以XW為原料生產甲和W2的化學方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生產80.0 kg甲物質，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（每空2分，共16分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：
（1）.X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應的化學方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；
②Z與甲的反應的一種重要工業用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現象______________________________________________________________________ ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業上常用于制取Z單質。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式_________________________________________________ ；
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現象是___________________________________ ；
③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質量之比是____________________________。
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（每空2分，共16分）
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