Question

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個(gè)方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁
4P（紅磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂
則△H₁和△H₂的關(guān)系正確的是（   ）

A．△H1 ＝△H2	B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2	D．不能確定

Answer 1

C

由已知可知，白磷所含有的焓多，等量的白磷和紅磷燃燒時(shí)，白磷燃燒要放出的熱量多，即：∣△H₁∣＞ ∣△H₂∣，又由于△H＜0，故：△H₁＜ △H₂。