Question

（2010?江蘇二模）下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�

A．
比較Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性

B．
制取Fe（OH）₂

C．
證明鐵生銹時空氣參加反應

D．
檢查裝置氣密性

Answer 1

分析：A、依據通入氯氣后發生的反應進行判斷；
B、依據裝置的氣體流向和反應原理分析判斷；
C、食鹽水是電解質，電解質加速鐵生銹的速度；
D、根據檢查裝置的氣密性的方法分析．

解答：解：A、依據圖中的操作，通入氯氣會先和碘離子反應生成碘單質，然后再氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，碘離子的還原性大于二價鐵離子，說明三價鐵離子的氧化性比碘單質強，可以比較氯氣和Fe³⁺，氯氣和I₂的氧化性，故A能達到目的；
B、裝置中鐵和稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，由于氫氧化亞鐵很易被空氣中的氧氣氧化看不到白色沉淀的生成，所以必須先排凈試管內的空氣，在使硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應，裝置中盛硫酸的試管中導氣管為伸入溶液，硫酸亞鐵無法壓入后面的試管與氫氧化鈉反應，所以達不到實驗目的，故B不能達到目的；
C、鐵生銹要有空氣和一定的濕度才行，在水里和鹽溶液里面除了滿足上述兩個條件以外，還有加速鐵生銹的另一個重要因素電解質，由于電解質的存在會大大加快生銹的速度，含量越高就越快，這也是在鹽水里面生銹最快的原因．食鹽水是電解質，電解質加速鐵生銹的速度，根據右面紅墨水液面的變化可證明鐵生銹空氣參與反應，故C能達到目的；
D、檢查裝置氣密性可以采取“注水法”：首先關閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差，故D能達到目的；
故選B．

點評：本題主要考查了常見的實驗操作，主要考查氧化還原反應的順序比較，氫氧化與亞鐵的制備，鐵的腐蝕原因，裝置氣密性檢查．