【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 將l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數為0.01NA
B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為2NA
C. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NA
D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol O2轉移的電子數為0.1NA
【答案】C
【解析】
A. 氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
B. 鈉在空氣中燃燒可生成氧化鈉與過氧化鈉，鈉元素的化合價都是+1價，再結合n = 
及關系式來間接計算轉移電子數；
C. 過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
D. 過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1 mol氧氣轉移了0.2 mol電子。
A. Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的氫氧化鐵膠粒數目，故A項錯誤；
B. 鈉在空氣中燃燒可生成氧化鈉與過氧化鈉，鈉元素的化合價都是+1價，Na
Na+，23 g Na的物質的量n= 
= 1 mol，則轉移電子數為1 NA，故B項錯誤；
C. 過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，7.8 g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1 mol混合物中含有0.1 mol陰離子，含有的陰離子數為0.1 NA，故C項正確；
D. 過氧化鈉與水反應生成0.1 mol氧氣，轉移了0.2 mol電子，轉移電子的數目為0.2 NA，故D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成3種鹽的一組是（ ）
A.SO2、CO2B.Cl2、Al2O3C.CO2、SO3D.SiO2、CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇
B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯
D. 一個苯環上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇:CO2(g)+3H(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:
（1）該反應的平衡常數K表達式為___________。
（2）0~10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)=_______________，H2的轉化率為_____________。
（3）下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態的是______(填字母)。
A.容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:3:1:1
B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3
C.平衡常數K保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:____________________________。
（5）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:
①該電池工作時，c口通人的物質為_____________。
②該電池負極的電極反應式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下濃度均為
的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產生
總量的關系為__________。
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的
溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①______③（填>、=、<）。
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。
（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。
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