【題目】下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: ________________________________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有__________________________________________。
②如何證明晶體已洗凈?_________________________________________。
(4)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。
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【題目】下列各組中的兩種固態物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘和碘化鈉B.金剛石和大理石
C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅
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【題目】下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是
A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能與電能相互轉化的電解質
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【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發生如下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為1.6mol，容器內的壓強變為原來的80%。請回答下列問題：
(1)20min內，V(N2)=______。
(2)該反應的熱化學方程式為____________。
(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態的是_______(填序號)。
①N2體積分數保持不變②單位時間斷裂03tmolH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵
③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了電離學說，在水溶液范圍內對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題：
(4) ①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。
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【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. H+由右室進入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用
C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2mol HNO2
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【題目】一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級烴，反應的化學方程式為：RX＋2Na＋
X→R—＋2NaX。其中X代表鹵原子，R和
為烴基，可以相同也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉等為原料，通過三步反應制取
，寫出制取過程的化學方程式。
（1）______________________________________________________________；
（2）___________________________________________________________________；
（3）__________________________________________________________________。
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