Question

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+＋OH，下列敘述正確的是( )

A. 將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性

B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，KW變小

C. 向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H+)減小，KW不變，影響水的電離平衡

D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．將純水加熱到95°C時，水的電離程度增大，Kw變大，pH應該減小，水仍呈中性，錯誤；B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）增大，KW只受溫度影響，與溶液的酸堿性無關，Kw應該不變，錯誤；C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，促進水的電離，但水電離產生的H＋與CO32－結合，c（H＋）減小，Kw不變，正確；D．向純水中加入醋酸鈉促進了水的電離，而加入鹽酸抑制水的電離，Kw不變，錯誤。答案選C。