Question

某狀態下將1molO₂、2molSO₂和1molSO₃的混合氣體壓入裝有V₂O₅的密閉容器中平衡時測得混合氣體對H₂的相對密度為28.5。
求：①反應前混合氣體的平均分子量；
②平衡混合氣體的平均分子量；
③根據上述計算結果，寫出原混合氣發生反應的化學方程式；
④求反應的轉化率。

Answer 1

①=
②=2×28.5=57
③
④           2SO₃  2SO₂    +   O₂
起始(mol):      1          2           1
轉化(mol):     x          x         
平衡(mol):     1-x       2+x.       1+
∴
x="42.1%"

考查可逆反應的有關計算。