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下列敘述正確的是（　　）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．室溫時，零族元素的單質都是氣體

D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等

試題分析：A項：同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故錯；B項：VIA族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，故錯；D項：SO₂中S是+4價，但S是VIA族元素，故錯。
點評：本題考查的是元素周期表和元素周期律的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的掌握及應用。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X所形成的分子

共有3種，其相對分子質量依次為158、160、162，其三種分子的物質的量之比是7：10：7則下列結論正確的是 ( )

A．X有三種同位素

B．其中一種同位素的原子質量數為81

C．質量數為79的同位素，其原子質量分數為50%

D．

的平均相對分子質量為159

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（水及部分產物已略去）。

（1）若X為金屬單質，W是某強酸的稀溶液。X與少量W反應生成Z的離子方程式為     ，向Y溶液中加入某種試劑      （填試劑名稱），若溶液出現血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在。
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉化為Z的離子反應方程式       。
（3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態氧化物。常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是      （填“變大”、“變小”、“不變”。不考慮水的揮發），其原因是_________                                                （用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）。
（4）室溫下，若用

的NaOH溶液滴定

mo1/L HA溶液，滴定曲線如圖所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是點；a點溶液中離子濃度的大小順序為；少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mo1/L鹽酸至中性，此時溶液中除H⁺、OH^－外，離子濃度的大小順序為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是（）

A．原子半徑：X > Y > Z	B．氣態氫化物的穩定性：HX > H₂Y > ZH₃
C．非金屬性：X > Y > Z	D．陰離子的半徑：Z^3- > Y^2- > X^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

主族元素R的最高價氧化物R₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質量分數為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質能與水劇烈反應放出O₂，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求：
(1)R和Q各為什么元素(寫出推導過程)；________________________________________。
(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。
(3)將4.7g R₂O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R^＋(寫出計算過程)。________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素，A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數和的2倍，這四種元素的單質中有2種氣體，2種固體。
（1）寫出元素符號：A     ，B       ，C      ，D     。
（2）在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，非極性分子有      ；其結構中存在非極性鍵的分子晶體有         ；其結構中存在非極性鍵的離子晶體有__________；（各填一種物質的化學式）
（3）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：          、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，這種原子的質子數是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或13

D．是11或15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下方圖中A～K均為中學化學中常見的物質，其中A和F是金屬單質，D是最常見的溶劑。I為黃綠色氣體，C的焰色反應呈黃色，K是紅褐色固體。