【題目】某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑,其相對分子質量為88.0,含C的質量分數為0.682,含H的質量分數為0.136。
（1）試確定該化合物的分子式___。
（2）經紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式___。
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【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫藥品、染料等。通常情況下其熔點為－54.1℃，沸點69.2℃，遇水發生劇烈反應生成氯化氫氣體。某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其實驗裝置如下：
（1）B中的試劑為___________，作用為______________________________。
（2）在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學式)。
（3）該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。
①請寫出SO2C12與水反應的化學方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。
（4）測定無水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法。現測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準濃度關系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準確量取10．00mL，加過量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數字)。
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【題目】根據元素周期表回答下列問題：
（1）寫出元素Cu的基態原子的電子排布式：____________________。
（2）某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。
（3）元素C形成的最高價氧化物中含有________個π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。
（4）已知元素釩形成單質的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數是________，假設晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對原子質量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數)。
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【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_____ mol/(L·s)。
(2)x＝____。
(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是____。
A.壓強不再變化 B.v(A）正=2v(B）逆
C 氣體密度不再變化 D.A的百分含量保持不變
E.A的消耗速率與C的消耗速率之比為2：1
Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池，以溶解有KOH 的流動海水為電解液，電池總反應為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。試回答下列問題：
(1)Ag2O 為電池的____極（填“負”或“正”），負極反應式為______。
(2)當有 1mol電子流經外電路時，負極質量減少______g。
(3)溶液中的 OH-向________極遷移（填“Ag2O”或“Al”）。
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【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
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【題目】某學生為確定某烴的分子式及其可能的結構簡式,做了如下實驗,標準狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。
（1）.該烴的摩爾質量為________。
（2）.該烴的分子式為________。
（3）.該烴有一種可能的結構為
,其名稱為________。
（4）.
屬于________(選填序號)。
a.環烴 b.烷烴 c.芳香烴 d.不飽和烴
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【題目】下列說法中一定正確的是( )
A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子
D．氯水能導電，所以Cl2是電解質
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）
A. 液滴中的Cl―由a區向b區遷移
B. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋
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