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常溫下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列敘述正確的是（ �。�
A．該一元酸溶液的pH=1 　B．該溶液中HA的電離度為 1％
C．該溶液中水的離子積常數為1×10^-14D．若加水稀釋，則c(OH^-)/c(H⁺)將減小

試題分析：在常溫下，

=1×10^-8，Kw=10^-14，所以c(H⁺)=10^-3，所以一元酸溶液的pH=3，即A錯誤，C正確，該溶液中HA的電離度為10^-3 /0.1*100%=1％，所以B也正確，D錯誤，加水則c(OH^-)/c(H⁺)將增大，加水稀釋pH變大，所以氫離子濃度變小，即c(OH^-)/c(H⁺)將增大，所以答案為BC。_w
點評：本題考查了酸的電離和水的離子積的相關計算，是高考考查的熱點，該題難度適中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)

mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為       （保留1位小數）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產量越大          ④正反應進行的程度越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c(OH^－) =       。
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：