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（4分）工業上用亞硫酸氫鈉（NaHSO₃）與碘酸鈉（NaIO₃）反應制備單質碘。試配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的總數及方向。

（4分）2 5 === 3 2 1 1

根據化合價可知亞硫酸氫鈉中硫元素的化合價從＋4價升高到＋6價，作還原劑，失去2個電子。碘酸鈉中碘元素化合價從＋5降價降低到0價，是氧化劑，得到5個電子，所以根據電子得失守恒可知，方程式為2NaIO₃＋5NaHSO₃=3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I₂＋H₂O

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe²^＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的Fe²^＋轉化為Fe³^＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³^＋還原為Fe²^＋D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，將Fe²^＋轉化為
Fe³^＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩定的.而鉛的+2價化合物是穩定的�！� 據此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl₂)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同) 性，鉛的+4價化合物應具有較強的性。PbO₂與濃鹽酸可發生氧化還原反應生成Cl₂，該反應的化學方程式為。
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發生如下反應：X+4HNO₃

PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。鉛丹的化學式是，此鉛丹中鉛的化合價是。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”) 性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na₃AsO₃)、碘單質和水的離子反應方程式是 ,上述反應中電子轉移數目是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Cu₂S + 2Cu₂O ＝6Cu + SO₂↑反應中，下列說法正確的是（）

A．生成1molCu，轉移2mol電子	B．Cu是氧化產物
C．Cu₂S既是氧化劑又是還原劑	D．氧化劑只有Cu₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2011·濰坊一模]2011年9 月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空過程中，燃料發生反應：CH₃－NH－NH－CH₃＋2N₂O₄→2CO₂＋3N₂＋4H₂O提供能量。下列有關敘述正確的是（）

A．該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境污染

B．該反應中N₂O₄是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．CO₂是氧化產物，N₂是還原產物

D．每有0.6 mol N₂生成，轉移電子數目為2.4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做實驗時不小心沾了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H^＋=CO₂↑＋Mn²^＋＋

，關于此反應的敘述正確的是（）

A．該反應的氧化劑是C₂O₄^2-	B．該反應右邊方框內的產物是OH^－
C．該反應電子轉移總數是5e^－	D．配平該反應式后，H^＋的系數是16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，現不了解其化學式，只知其一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：
（1）