Question

【題目】T°C時，將6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測得2s內C(g)的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物質的量為1.2 mol。

請回答下列問題：

(1)m=_____

(2)2s內用物質A表示的平均反應速率為______。

(3)2s末時物質B的轉化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變為1.2 mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

Answer 1

【答案】2 0.45 mol·L-1·s-1 30% 大于

【解析】

根據增加的C和D的物質的量之比等于化學計量數之比得到m的數值，用物質A表示的平均反應速率=，根據“三段式”求出B的轉化率，根據正反應方向化學反應速率逐漸減小分析。

(1)根據化學反應，列出“三段式”；

2s內C(g)的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1=，解得m=2；

(2)物質A表示的平均反應速率v===0.45 mol·L-1·s-1；

(3)2s末時物質B的轉化率為ω==30%；

(4) 2s內C(g)的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1， 2s末C的濃度為0.6 mol·L-1，從2s末開始到C的濃度變為1.2 mol·L-1時所用的時間t==，隨著反應的進行，化學反應速率逐漸減慢，故v＜0.3 mol·L-1·s-1，故t＞2s。