工業上利用氨催化氧化后，經過一系列反應可以制備硝酸。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為 _
（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1×
L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x= _ 。
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式： 。
（1）4NH3+5O2 =" 4NO" +6H2O （條件：加熱，催化劑）
（2）1.5 （3）2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
解析試題分析：（1）氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2 ="4NO" +6H2O
（2）1×104L尾氣中NOx的體積為：1×104L×0.56%=56L，標準狀況下NOx的物質的量為56L/22.4L/mol=2.5mol，42.5gNH3的物質的量為42.5g/17g/mol=2.5mol，
物質的量之比等于化學計量數之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；
（3）NO2為中間產物，反應物為NO、O2、CO，產物為CO2、N2，反應方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2；
考點：氮氧化合物的性質
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
請完成以下填空：
（1）H的名稱是________。
（2）E的兩種用途是________、________。
（3）反應③的化學方程式是________。
（4）反應④的離子方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學利用如圖裝置制NO并進行相關實驗探究。
（1）寫出制備NO的反應方程式
（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。
（3）制備NO的步驟如下：
1按圖所示連接好裝置；
2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲
3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。
4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遺漏的一個步驟是 ，在步驟3中可以觀察到的現象為 。
（4）在銅絲上綁上石墨的作用是 。
（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學平衡移動影響”實驗探究，相關內容填在下面表格。（只完成一個影響因素的探究，其他實驗用品自選）已知
2NO2(g) 
N2O4(g) △H ＜0；N2O4為無色氣體。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 ②_____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三大強酸的性質均與濃度有關。回答下列問題：
（1）某學習小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；
②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號）。
除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；
③下列實驗操作中，不正確的是_________（填寫標號）。
| A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。 |
| B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出。 |
| C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。 |
| D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反應的離子方程式為： 。
e中的化學反應方程式為 。上述反應中發生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是____________________________。
（3）久置的氯水變為________，用化學反應方程式表示為__________。
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑。
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有 性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有 性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有 性。
（2）①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L，則參加反應的銅片的質量為 （選填序號）；
a．115.2 g b．76.8 g c．57.6 g d．38.4 g
②若使上述①中反應剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式： 。
（3）工業制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了探究三種氣態氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖A、B、C所示。
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________（寫化學式）寫出A燒杯中發生反應的化學方程式：____ 。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現象是_____________________ 。
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。
（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設瓶內液體不擴散)：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
_______________________________________________。
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為____________________。
（3） 寫出實驗F通入氧氣后，發生反應的化學方程式：____________________________。
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為________，用有關的離子方程式解釋原因：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
（2）b處的實驗現象為________________，d處的實驗現象為___________________。
（3）c處反應的化學方程式為_______________________ ______，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為 mol。
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是 。(若不能，此空不填)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下： 
（1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是 。
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水。
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是 。
②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。
（4）Zn還原SiCl4的反應如下：
反應1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) 
Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0
反應2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0
反應3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0
① 對于上述三個反應，下列說法合理的是_____。
a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率 b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應的速率 d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
② 實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是 。
③ 已知Zn(l)=Zn(g) ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出_____kJ的熱量。
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程 。
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