Question

【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（1）A中發生反應的化學反應方程式為________________________________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置D中能看到的實驗現象分別是 ___________________ ；

②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發生反應的化學方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；

（4）B處發生反應的離子方程式為___________________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 溶液先變紅色后褪色 C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl 防止倒吸 飽和食鹽水 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

【解析】

依據題意可知實驗目的：制取氯氣并進行氯氣性質實驗，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，E中碳與氯氣、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據此解答。

（1）A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；

（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現象為：溶液先變紅色后褪色；

②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，依據得失電子守恒和原子個數守恒可知反應方程式為C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；

③氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液，容易發生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；

（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；

（4）氯氣具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則B處發生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。