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（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（　　）

A．在自然界中只以化合態的形式存在

B．單質常用作半導體材料和光導纖維

C．最高價氧化物不與酸反應

D．氣態氫化物比甲烷穩定

分析：根據題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個選項．

解答：解：A、Si在自然界中沒有單質，故A正確；
B、制造光導纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；
C、二氧化硅可以與氫氟酸反應，故C錯誤；
D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩定，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查元素的推斷和元素的性質，熟悉核外電子排布是解決本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

四氯化碳

，所用的主要儀器名稱是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中SO₄^2-

．用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是

11.0≤pH≤12.2

．酸化溶液Z時，使用的試劑為

鹽酸

．

	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是

b、d

．

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．該實驗設計不正確，錯誤在于

用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等

．
設計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．

三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．
方案二：將SO₂氣體依次通過NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃．
方案三：將CO₂氣體依次通過NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H₂SO₃酸性強于H₂CO₃

．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙．

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