【題目】古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是
A.野火燒不盡，春風吹又生B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
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【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案進行提純:
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)進行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。
(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中
c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的（ ）
A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉移 B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子，作還原劑
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為__________________，反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差15g，導線中通過__mol電子．
（2）如圖1，其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的電極反應式為___________________________________，這是由于NH4Cl溶液顯____性，用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成∩型，則乙裝置中石墨電極(1)為__極，甲裝置中銅電極上電極反應式為_____
（4）如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH為__
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. H2SO4的摩爾質量是98
B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同
C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L
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【題目】（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________，Si原子在該層上的電子數為__________。
（2）按照構造原理， 35號元素基態原子的簡化電子排布式為_______________，其核外有________個能層；最外層電子數是____________。
（3）Cu原子序數為________，其核外價層電子的排布式為_______________。
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【題目】因瓦合金是鐵和鎳的合金，由于其膨脹系數極小，又稱不變合金，適合做測量元件。回答下列問題：
(1)基態鎳原子的價電子軌道表達式為_______;鐵的基態原子核外未成對電子數為_______個。
(2)在稀氨水介質中，Ni2+與丁二酮肟(分子式為C4H8N2O2)反應可生成鮮紅色沉淀,其分子結構如下圖所示,該結構中碳原子的雜化方式為_______；已知丁二酮肟分子結構中C-C鍵與N-O鍵的鍵長和鍵能數據如下表所示,請從原子結構角度解釋N-O鍵的鍵能小于C-C鍵：_______。
化學鍵 | 鍵長 (10-12m) | 鍵能 (kJ/mol) |
C-C | 154 | 332 |
N-O | 146 | 230 |
(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1個Fe(CO)5分子中含有σ鍵數目為_______;已知Ni(CO)4分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是_______(填寫字母)。
A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨
(4)鎳晶胞為面心立方,其中鎳原子的配位數為_______。氯化亞鐵的熔點為674℃,而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的原因是_______。
(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復排列方式如右圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2-數之比為_______。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數a=_______cm(寫出計算表達式即可)。
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