氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質相似的物質，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現有以下六種物質：Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4，請從中選取物質，寫出能與氫溴酸反應的化學方程式（可不填滿，不反應的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常數表達式為K＝________。
（2）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)＋NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常數表達式為K= 。
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環利用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO2)＞1︰1,則會導致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1︰1,則會導致 。
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是 、 （填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是 。
（3）A的化學式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區產生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。
② 研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是 。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業制硫酸銅的方法很多。
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。
②請說出調整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業合成流程圖。
已知：純ClO2易發生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的過程____________________________
（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。
①NH3的電子式
②熱穩定性 NH3 CH4（填“＞”=“<”）
③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol； 欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓變 △H2則還需要查詢某反應的焓變△H3，當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時，△H3=bkJ/mol，該反應的熱化學方程式是__________________________據此計算出△H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________________________________現有標況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO2，設計了以下裝置進行實驗。
（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式 ；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是 。
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境；二是 。
（3）品紅溶液的作用是 。
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學方程式 。
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