Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述中正確的是 (　　)

A. pH＝0的H2SO4溶液與1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同

B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍

C. 室溫時，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7

D. 等物質的量濃度的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、pH＝0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L；1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，則由水電離出的c(H+)=×10-14mol/L；二者中水的電離程度不同，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)濃度的2倍，故B錯誤；
C、pH=2的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為0.01mol·L-1，醋酸的濃度大于0.01mol·L-1，故和0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即pH<7，故C錯誤；
D、等物質的量濃度的Na2S和NaHS溶液等體積混合，根據物料守恒可得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，所以D選項是正確的。
答案選D。