Question

【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業(yè)生產(chǎn)，反應過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請回答：

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是_____（填序號）．

A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵

C．鐵鋁合金硬度高于純鋁

（2）反應①中鋁元素發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）反應②的化學方程式為____________________________________。

（4）反應③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，用化學方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。

（5）反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____________________。

（6）請舉出固體A一種用途_________________________。

Answer 1

【答案】AC Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解 做紅色油漆和涂料

【解析】

分析流程可知，①中的反應有硫酸與氫氧化鈉酸堿中和，硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵；④中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；固體A為氧化鐵，固體B為氧化鋁；②中鋁單質能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；③中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵。

（1）A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成具有特征性質的混合物，故A正確；

B．合金熔點低于各成分，則鐵鋁合金的熔點低于鋁和鐵，故B錯誤；

C．合金硬度高于各成分，則鐵鋁合金硬度高于純鋁，故C正確；

綜上所述，故答案為：AC；

（2）①中硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，其反應的離子方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（3）②中鋁單質能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，其反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）③中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，其反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（5）④中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，若將二氧化碳換成氯化氫，則生成的氫氧化鋁會繼續(xù)與過量的鹽酸發(fā)生反應而溶解，故答案為：過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解；

（6）固體A為紅棕色的氧化鐵，可以用來做紅色油漆和涂料，故答案為：做紅色油漆和涂料。