【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵
D.含有共價鍵的化合物都是共價化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K＝ 。
（2）下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_____________（填化學式）。
②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示，寫出NO分解的化學方程式：_______________。
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【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標準狀況下為
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無法計算
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是 ( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
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【題目】己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價，有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子（IO3﹣）構(gòu)成．下列的化學式是碘酸碘的是（ ）
A.I2O5
B.I2O4
C.I4O5
D.I4O9
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【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是( )。
A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B. 制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C. 洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
D. 圖2裝置可用于分離乙酸和苯的混合物
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【題目】（1） 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 （填“＞”“=”“＜”）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。
（3）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，則a∶b___________。
（4）室溫下，若某pH值的硫酸溶液中水電離的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是____________（用一個等式和一個不等式表示）。
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
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【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
（2）用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝ 。
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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