【題目】某有機物的結構簡式如下，下列有關該有機物的敘述中不正確的是
A. 其分子式為 C9H10O
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol H2 發生加成反應
D. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol Br2 發生加成反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水處理在工業生產和科學實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。有關說法中正確的是（ ）
A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數未發生變化
B.通過陽離子交換樹脂時，H＋則被交換到水中
C.通過凈化處理后，水的導電性不變
D.陽離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH-=H2O
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O
研讀右圖，下列判斷不正確的是
A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的
為0.2mol
C.K閉合時，Ⅱ中
向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的4位科學家，其研究對象之一為“分子開關”，即與大環主體分子苯芳烴、硫或氮雜環杯芳烴等有關。回答下列問題：
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖I所示)可用于ⅢB族元素對應的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態二價鈧離子的核外電子排布式____。
(2)對于叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，羥基中氧原子的雜化方式為____，羥基間的相互作用力為_____。
(3)已知C60分子結構和C60晶胞示意圖如圖所示：
則1個C60分子中含有的
鍵個數為_____，與1個C60分子距離最近且相等的C60分子有_____個，C60晶體的密度為_____gcm3(寫出表達式）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為NA
B.標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數目為NA
C.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應，轉移電子數目為0.3NA
D.7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A.b的離子為Cl－
B.溶液中含有NA個Na+
C.水合b離子的圖示不科學
D.40℃時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致
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【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。
(3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數為_________，其分子空間構型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質量為Mg·mol -1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式______________________________。
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【題目】（8分）A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。
請回答下列問題：
（1）寫出A和C的名稱或化學式： A ，C ；
（2）在上圖D→C的過程中，D表現出強 （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是 。
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒上下輕輕地抽動
(3)實驗數據如下表：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
①根據表中數據計算出來溫度差的平均值為______℃；
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______( 取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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