Question

【題目】標準狀況下，往一定量的NaOH固體中，逐滴加入1.00 mol·L1NH4HSO4溶液充分反應，反應產生的NH3隨NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(假設生成的NH3全部逸出)，請計算：

（1）X的值為______________。

（2）NaOH的物質的量為______________。

Answer 1

【答案】0.05L 0.40

【解析】

（1）發生的反應是2NaOH＋NH4HSO4=NH3↑＋2H2O＋Na2SO4，加入X體積的NH4HSO4，NaOH有剩余，因此根據NH4HSO4進行計算，因此加入NH4HSO4的物質的量等于NH3的物質的量，即n(NH4HSO4)=mol=0.05mol，X為0.05/1L=0.05L；（2）根據圖像，加入0.35LNH4HSO4時，NaOH全部反應，有0.35molH＋與OH－發生反應，0.05molNH4＋與OH－發生反應，即NaOH的物質的量為(0.35＋0.05)mol=0.40mol，即NaOH的物質的量為0.40mol。