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【題目】根據(jù)要求填空:

1)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

2)寫出有機(jī)物的鍵線式:___

3)寫出有機(jī)物的名稱___

4)寫出甲基電子式:___,乙炔的結(jié)構(gòu)式___

5)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下:

則合成它的單體是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___

【答案】C(CH3)4 235-三甲基-4-乙基庚烷 H-CC-H CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2CH2=CH2

【解析】

(1)根據(jù)烷烴的通式分析其分子式。

(2)根據(jù)鍵線式的書寫方法,即省略元素符號(hào),只表示碳原子之間的化學(xué)鍵進(jìn)行分析。

(3)根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名方法分析。

(4)根據(jù)原子的最外層電子數(shù)書寫其電子式。

(5)根據(jù)加聚反應(yīng)的特征分析其單體。

1)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2分析,有12n+2n+2=72,解n=5,根據(jù)支鏈越多沸點(diǎn)越高分析,沸點(diǎn)最低的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4

2有機(jī)物,將碳碳雙鍵寫成兩條線,單鍵寫成一條線,碳原子和氫原子等都省略,鍵線式為

3)有機(jī)物的最長(zhǎng)碳鏈為7個(gè)碳原子,從左側(cè)開始編號(hào),得到的名稱為235-三甲基-4-乙基庚烷;

4)甲基中碳原子周圍有7個(gè)電子,其電子式:,乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-CC-H

5)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下:

根據(jù)雙鍵加成后變成單鍵分析,第一二碳原子之間是雙鍵,則第二個(gè)碳原子和第三個(gè)碳原子斷開,依次分析,雙鍵變回單鍵,單鍵變雙鍵,則合成它的單體為CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH2CH2=CH2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有這幾種離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①試紙檢驗(yàn),溶液的②取少量原溶液,向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生,再加入振蕩,靜置后層呈橙色,用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入溶液,有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是

B.肯定存在的離子是

C.無法確定原溶液中是否存在

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷也無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。)

A.加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

Cd 點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸,其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4-溴環(huán)己烯()可與下列4種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):①HBr、②酸性高錳酸鉀溶液、③氫氧化鈉的水溶液、④氫氧化鈉的乙醇溶液。下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法中正確的是(

A.與①反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物只有一種

B.與②的反應(yīng)原理類似于烯烴使溴水褪色

C.與③反應(yīng)后得到的有機(jī)產(chǎn)物可被氧化為醛

D.與④反應(yīng)后得到的有機(jī)產(chǎn)物只有一種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的部分流程圖如下:

回答下列問題:

1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是________________

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200mLNaCl溶液,若陰陽兩極均得到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH_________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分為______,制取它的化學(xué)方程式為__________________________

2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為:

a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;

b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;

c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O

d.將MgCl26H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2

e.電解熔融的MgCl2可得到Mg

①上述提取鎂的流程c中,得到MgCl2溶液的離子方程式為______________

②步驟d中的一定條件指的是___________________

③有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?__________(填同意不同意),請(qǐng)說出你同意或不同意的理由______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對(duì)于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2CO的熱化學(xué)方程式_________

(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,由H2CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-91kJ/mol

①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________

A.2molCO4molH2 B.2molCO1molCH3OH4molH2

C.4molCO4molH2 D.4molCO6molH2

②將1molCO2molH2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%,若在相同條件下,起始時(shí)在該容器中充入CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是______(吸收放出”)_______kJ熱量。

.1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s) H=+85.5kJ/mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)p0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示:密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比)

回答下列問題:

(3)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是___

A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He

(4)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開始,建立與上述相同的化學(xué)平衡,則D的取值范圍_________

(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到相同的限度,則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4mol A 氣體和2mol B 氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) B(g) 2C(g) 。若經(jīng) 2s 后測(cè)得C 的濃度為 0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)平均速率為 0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol·L-1·s-1

2s 時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為 70%

2s 時(shí)物質(zhì)B 的濃度為 0.7mol·L-1

其中正確的是(

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】基礎(chǔ)知識(shí)與技能考查

1Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)(化學(xué)方程式):___

2)泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),寫出相關(guān)離子方程式:___

3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是___。(填寫化學(xué)式,只填一種即可)

4)碳酸氫鈉溶液中:比較c(H2CO3)___c(CO32-)(答><=

5)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH按體積比119混合后,溶液的pH___

6)寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___;在2mol/L的氨水中,加入等體積1mol/L的鹽酸,寫出質(zhì)子守恒(水的電離守恒):___

7)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)極,該極的電極反應(yīng)式是___

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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