【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深
C. 500℃時比室溫更利于合成氨
D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2
【答案】C
【解析】A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，光照使次氯酸分解，次氯酸濃度減小，平衡正向移動，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，能用平衡移動原理解釋，故A不選；B. 紅棕色的NO2中存在平衡2NO2N2O4，加壓后體積減小，混合氣體顏色變深，因壓強增大平衡正向移動，顏色會逐漸變淺，但NO2的濃度仍比原來大，所以顏色比原來深，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C. 合成氨的反應為放熱反應，升高溫度不利于平衡向正反應方向移動，采用500℃主要是考慮催化劑的活性和反應速率，與平衡移動無關，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D. 氯氣與水發生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和氯化鈉中氯離子濃度較大，可抑制氯氣和水的反應，使平衡逆向移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；答案選C。
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【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中碳酸鈉的質量分數。
[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。則坩堝中發生反應的化學方程式為____________________________。
[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。
[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：
（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_____。
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________。
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【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是
操作 | 目的 | |
A | 稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解 | 配制10%CuSO4溶液 |
B | 先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗 | 洗滌分解KMnO4制O2的試管 |
C | 用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數 | 測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH |
D | 將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體 | 提純混有NH4Cl的粗碘 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率。化學鏈燃燒技術的基本原理是將傳統的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料。回答下列問題:
(1)用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環轉化的原理如下:
I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1
II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2
III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3
IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4
①在反應器B中進行的反應是_______(填反應前面的代號)；“物質2”是______(填化學式)。
②反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數)]與溫度的關系如下圖所示:
①圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是______(填反應前面的代號)。
②恒容密閉容器中進行反應:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是______( 填字母)。
a.v正(CH4)=v正(CO2)
b.氣體的壓強不再隨時間變化
c.氣體的密度不再隨時間變化
d.單位時間內斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數目相等
③若某恒容密閉容器中只發生反應I和II，平衡時對應上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關系是__________。
④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉化率為________。
(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO發生反應生成CaS，則反應的化學方程式是__________________。
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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe](橙黃色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑)及其衍生物在工業、農業、醫藥、航天、節能、環保等行業具有廣泛地應用。某校課外小組依據反應2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在絕對無水、無氧的條件下制備二茂鐵。
回答下列問題:
(1)甲組同學擬制備無水FeCl2,主要實驗流程為:
步驟I用飽和Na2CO3溶液浸泡的目的是_______；步驟II 中鐵屑是過量的,其目的是_____；步驟IV脫水的方法是____________。
(2)乙組用環戊二烯二聚體(沸點為174℃)制備環戊二烯(沸點為419℃),已知:(C5H6)2(環戊二烯二聚體)
2C5H6(環戊二烯)。分離得到環戊二烯的操作方法為________。
(3)丙組同學制備二茂鐵的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。
已知:二甲基亞砜的結構式為
，熱穩定性好，能溶解大多數有機物。
①圖中冷卻水從接口______進入(填“a”或“b”)。
②裝藥品前及整個過程需通入干燥的A，裝藥品前通入N2的目的是_________。
③反應后分離出上層橙黃色乙醚清液，先用鹽酸洗滌，其目的是_______；再用水洗，水洗時能說明已洗滌干凈的依據是_________；洗滌后得到的二茂鐵乙醚溶液獲得二茂鐵固體可采用的操作方法是_____________。
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價
B. 反應的氧化產物是NO3-
C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol
D. 隨著反應的進行，溶液中的H+ 濃度增大
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