Question

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG="lg" [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－	B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO-、S2-	D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

Answer 1

B

解析試題分析：AG="lg" [c（H⁺）/c（OH^一）]=10，則c(H⁺)/c(OH^一)=10¹⁰, c(H⁺)·c(OH^一)=10^-14,所以c(H⁺)=0.01mol/L,溶液顯酸性.A.在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+ SO₃^2－=H₂O+SO₂↑，不能大量共存；錯誤。B.在酸性溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。C．在酸性溶液中ClO^-、S^2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。錯誤。D．在酸性溶液中S₂O₃^2－、AlO₂^—會發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存。錯誤。
考點(diǎn)：考查溶液中離子能否大量共存的知識。