【題目】將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1 g銅粉，此時共收集到NO氣體224 mL(標準狀況)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2 g， 則(m1-m2)為
A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28
【答案】B
【解析】
銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1 g銅粉，反應生成Cu(NO3)2和NO氣體，NO的物質的量為n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根據電子轉移守恒可知，參加反應的銅的物質的量為0.01mol×(52)÷2=0.015mol，根據銅元素守恒可知，溶液中n[Cu(NO3)2]=0.015mol，溶液中n(
)=0.03mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反應為止，Cu(NO3)2中發生反應3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有銅粉m2 g，(m1-m2)為再與溶液中反應的銅的質量，則由反應3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知0.03mol 再發生反應消耗Cu的物質的量是n(Cu)=
×n()=×0.03mol=0.045mol，所以再次反應的銅的質量為0.045mol×64g/mol=2.88g，即(m1-m2)=2.88g，故B正確，選擇B。
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋Pb
PbSO4＋H2O。有關說法不正確的是( )
A.該電池充電過程中電解質溶液pH值減小
B.該電池放電過程中將化學能轉化為電能
C.放電過程中，電子由Pb電極經過導線流向PbO2
D.鉛蓄電池放電過程中負極電極反應式為：Pb -2e-=Pb2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。
Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。
(1)寫出負極的電極反應式_______________。
(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋
假設3：____________。
(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；
據②、③、④現象得出的結論是______________。
(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。
Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。
(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。
(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核能的和平利用對于完成“節能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為
＋
→
＋
。下列說法中正確的是（ ）
A.D和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種元素
B.通常所說的氫元素是指
C.、、是氫的三種核素，互為同位素
D.這個反應既是核反應，也是化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氨水的敘述中，正確的是
A.氨水能導電，故NH3是電解質
B.氨水中除水外物質的量濃度最大的粒子是NH3
C.氨水顯弱堿性，是因為氨水是一種弱堿
D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH
的物質的量濃度之和為1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備：
①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩通入SO2至反應完全；
②取下三頸燒瓶，測得反應液的pH＝4.1；
③將溶液蒸發濃縮、結晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體
請回答下列問題：
（1）實驗室可利用Na2SO3和濃的硫酸制備少量SO2氣體，但硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→_____→______→______→________→f。裝置D的作用是___________。
（2）步驟①反應的離子方程式為________________。
（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，當生成0.5molNa2S2O4時，消耗Na2S2O5______mol。
（4）工業上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。
①其他條件一定時，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：
當TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。
②在pH＝4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當H2O2的加入量大于40mL·L1時，TOC去除率反而減小的原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）
A.閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池
B.K1閉合，鐵棒上發生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為________
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm，則熔點FeO________ (填“<”或“>”） NiO；
（3）[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。氨的沸點____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；
（4）金屬鎳與鑭（La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示。該合金的化學式為________；
（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。
②元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______
③若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數（即邊長）a =________nm
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
已知：1．步驟①中發生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是
A. 步驟①，最好在通風櫥中進行
B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，均采用蒸發結晶的方式獲取溶質
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