Question

（2012?河西區二模）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．A元素的原子半徑最小，與E同主族，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽X，D與E可形成淡黃色固體Y，F元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1．請按要求回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是

第二周期第ⅤA族

．A與B形成最簡單的有機物M中含有化學鍵類型是

極性鍵

；A與B形成的水果儲熟劑的電子式為

．
（2）用離子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）Y遇水發生反應的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（4）E與F形成化合物Z，M與F單質按體積比1：1混合，按右圖裝置所示實驗，光照片刻后，可觀察到的現象有倒置量筒中氣體顏色逐漸變淺，有少量白霧，內壁出現油狀液滴，

量筒內液面上升

，

水槽中有晶體析出

．
（5）A、B、D可形成有機物N，Mr（N）=46，N的同分異構體有兩種：N'和N''．N'的核磁共振氫譜有1個峰，N'燃燒熱為1455kJ/mol；N''燃燒熱為1367kJ/mol．試寫出N'燃燒熱的熱化學方程式：

CH₃OCH₃（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455kJ/mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．A元素的原子半徑最小，則A為氫元素；E與氫元素同主族，由E與氫元素的原子序數相差大于2可知，E為Na元素；B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽X，則C為氮元素、X為硝酸銨；D與Na可形成淡黃色固體Y，D處于第二周期，故D為氧元素、Y為Na₂O₂；F處于第三周期，F元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1，故最外層電子數為8-1=7，故F為Cl元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．A元素的原子半徑最小，則A為氫元素；E與氫元素同主族，由E與氫元素的原子序數相差大于2可知，E為Na元素；B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽X，則C為氮元素、X為硝酸銨；D與Na可形成淡黃色固體Y，D處于第二周期，故D為氧元素、Y為Na₂O₂；F處于第三周期，F元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1，故最外層電子數為8-1=7，故F為Cl元素，
（1）C為氮元素，處于周期表中第二周期第ⅤA族，
H元素與C元素形成最簡單的有機物為CH₄，含有化學鍵是極性鍵，
H元素與C元素形成的水果儲熟劑為C₂H₄，分子中碳原子之間形成2對共用電子對，碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：第二周期第ⅤA族；極性鍵；；
（2）X為硝酸銨，溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，使其的水溶液pH＜7，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）Y為Na₂O₂，與水反應生成NaOH越O₂，反應離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）Z為NaCl，CH₄與Cl₂單質按體積比1：1混合，按右圖裝置所示實驗，光照片刻后，氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯代甲烷、HCl，故倒置量筒中氣體顏色逐漸變淺，HCl結合水蒸氣有少量白霧，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷為油狀液滴，量筒內氣體減少、壓強降低，液面上升，由于NaCl是飽和溶液，生成HCl溶于水，溶液中Cl^-濃度增大，有NaCl析出，
故答案為：量筒內液面上升；水槽中有晶體析出；
（5）H、C、O三元素可形成有機物N，Mr（N）=46，N的同分異構體有兩種：N'和N''，N'的核磁共振氫譜有1個峰，故N'為CH₃OCH₃，N''為CH₃CH₂OH，CH₃OCH₃燃燒熱為1455kJ/mol，故CH₃OCH₃燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OCH₃（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455 kJ/mol，
故答案為：CH₃OCH₃（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455 kJ/mol．

點評：本題考查結構性質位置關系、電子式、鹽類水解、元素化合物性質、熱化學方程式書寫等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意（5）中燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的系數為1．