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在試管中注入某淺紅色溶液,給試管加熱,溶液紅色加深。則原溶液可能是
①滴有石蕊的H2SO4溶液       ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液        ④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A.①②B.③C.①③D.②④
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時,溶液的pH不同。?
溶液中被沉淀的離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。?

⑴下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是        (填序號);
A.NaClO     B.H2O2       C.KMnO4     D. HNO3
⑵物質(zhì)Y的化學(xué)式是         
⑶寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:                                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c (SO42—)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH)
B.0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c (OH)= c (HCO3)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C.0.1 mol /L的NH4Cl溶液與0.05 mol L-l的NaOH溶液等體積混合,其混合溶液中:c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D.c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.在0.1mol·L1CH3COONa溶液中,c (OH)==c(CH3COOH)+c(H+)
B.10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=10
C.0.1mol·L1氨水中,c(OH)==c(NH4+)
D.0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)==2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列順序是
①NaHCO3溶液   ②NaHSO4溶液   ③NaCl溶液  ④AlCl3溶液  ⑤NaClO溶液
A.① < ② < ③ < ④ < ⑤B.④ < ② < ① < ③ < ⑤
C.② < ④ < ③ < ① < ⑤D.② < ④ < ① < ③ < ⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各變化的方程式中,屬于水解反應(yīng)的是:
A. H2O +H2OH3O+ +OH- B.HCO3- +OH- H2O +CO32-
C. CO2 +H2OH2CO3D.CO32- +H2OHCO3- +OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH3COOH和(NH4)2SO兩種溶液的pH都為4,并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是
A.(NH42SO溶液呈酸性,是因為NH4+電離出H+
B.因為醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進(jìn)了
C.CH3COOH和(NH4)2SO溶液中水的電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度相同
D.CH3COOH和(NH4)2SO兩水溶液呈酸性的原因不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(       )
A. pH>7時,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H)>c(OH)
B. pH<7時,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H)>c(OH)
C. V [C6H5OH(aq)]=10mL時,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH)=c(H)
D.V [C6H5OH(aq)]=20mL時,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃。在盛10ml水的錐形瓶中小心滴加8-10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng),液面上形成白霧,并有刺激性氣味的氣體放出,該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。在反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(1)試據(jù)上述實驗事實,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
(2)將ZnCl2溶液蒸發(fā)至干,得不到無水ZnCl2,工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O與SOCl2共熱制取ZnCl2。試結(jié)合離子方程式解釋原因:                        
(3)科學(xué)家經(jīng)常利用水解原理制備納米材料,請寫出用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學(xué)方程式:                        

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同步練習(xí)冊答案
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