【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是 （ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水
B. 稱量藥品時(shí)間過長
C. 定容時(shí)俯視液面
D. 洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
字詞句段篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
（1）儀器A的名稱為_________；A中反應(yīng)的離子方程式為______________________；
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：
實(shí)驗(yàn)序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | ____________________________ |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為______________________；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是______________(填字母序號)；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因______________；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是_________________________；
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于____________________mL(用含V的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（）
A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】原電池的應(yīng)用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)，下列分析正確的是
A．電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極
B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多
C．正極反應(yīng)：Cl2+2e－=2Cl－
D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為 。D的物質(zhì)的名稱是 。
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 （填反應(yīng)序號）。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)① ；反應(yīng)② ；反應(yīng)③ 。
（4）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④。
A．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。
B．試管乙中應(yīng)加入 ，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是 。
C．實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子中所有原子處于同一平面的是
A．環(huán)己烷
B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）
C．丙烯 (CH3CH=CH2)
D．乙烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)， 利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“鹽酸”或“硫酸”）。
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1 P2（填“＞”或“＜”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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