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一定條件下存在反應：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃(g)，其正反應放熱�，F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常數相同

B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同

C．容器Ⅱ、中的反應達平衡時，SO₃的體積分數：II > III

D．容器Ⅰ中SO₂的轉化率與容器Ⅱ中SO₃的轉化率之和小于1

試題分析：若在恒溫恒容條件下，三個容器中的反應為等效平衡。A、絕熱條件下溫度發生變化，平衡常數變化，錯誤；B、Ⅲ壓強不變，Ⅱ壓強增大，反應速率不同，錯誤；C、容器Ⅱ壓強大，平衡逆向移動，轉化率小，SO₃的體積分數大，正確；D、若為恒溫條件容器I中SO₂的轉化率與容器Ⅱ中SO₃的轉化率之和等于1，但反應放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動，故兩容器轉化率之和小于1。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經過2min達到平衡狀態，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是( )

A．反應放出熱量x="0.05" a

B．反應達到平衡狀態時，2v (SO₂)_消耗=" v" (O₂) _生成

C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x

D．升高溫度，平衡常數變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H₂,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H₂O(g)

CO (g)+H₂ (g)　ΔH="+131" kJ·mol^-1
(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號	c(H₂O) /mol·L^-1	c(CO) /mol·L^-1	c(H₂) /mol·L^-1	v_正、v_逆比較
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v_正=v_逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v_正<v_逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v_正=v_逆

①　　　　　　　　　　　,②　。
在T溫度下該反應的化學平衡常數為　　　　。
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H₂O),發生上述反應,達到平衡時,容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為　　　　;向該容器中補充a mol 碳,水蒸氣的轉化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡　　　　移動,減小壓強則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應:A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為         。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，則a=         。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應 L(s)+G(g)

3R(g) ΔH>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是( )

A．該反應達平衡后加入適當的催化劑可提高G的轉化率

B．達到平衡后向容器中加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大

C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質量分數

D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（　　）。

A．K越大，反應物的轉化率越小

B．K與反應物的濃度有關

C．K與生成物的濃度有關

D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示，下列敘述錯誤的是（　　）

	起始時各物質的物質的量（mol）			達到平衡時能量變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	達到平衡時能量變化
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量