Question

氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	9.4	6.3	1.5
完全沉淀時	12.4	8.3	2.8

 
（1）MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為                         。
（2）加氨水調節溶液的PH范圍為               。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↓+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是          (填化學式)。
②B中盛放的溶液是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液  c．稀硫酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：                             。

Answer 1

（1）MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O
（2）2.8<PH<9.4
（3）Fe(OH)₃
（4）①CO   ②d   ③3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O（3分）

試題分析：（1）MgCO₃是難溶電解質，書寫離子方程式時不能拆開，所以MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O
（2）加氨水調節溶液的PH的目的是使鐵元素沉淀而鎂不能沉淀，鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以溶液的PH的范圍是2.8<PH<9.4
（3）鐵元素在溶液中以鐵離子存在，所以濾渣2的成分是Fe(OH)₃
（4）①右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集，所以最終的剩余氣體為CO，②短少的氣體產物有SO₂、CO₂、CO，三種氣體分步被吸收或收集，SO₂、CO₂都能與a、b反應，與c都不能反應，而高錳酸鉀溶液可與SO₂反應，所以B中應放高錳酸鉀溶液吸收SO₂，答案選d。③淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發生歧化反應，S被氧化為SO₃^2－，同時被還原成S^2－，其離子方程式為3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O