Question

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃（g）＋CO₂（g）??NH₂COONH₄（s）　ΔH＜0。
（1）如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是________________________。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖13－7所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是________________________________________________________________________
（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。

雙通玻璃管的作用：____________；濃硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為________。[M_r（NH₂COONH₄）＝78，M_r（NH₄HCO₃）＝79，M_r（CaCO₃）＝100]

Answer 1

（1）濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等合理答案
（2）①降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）　通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂的通入比例
②過濾　c
③防止倒吸　吸收多余的氨氣　防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
（3）80%

（1）CaO與濃氨水中的水反應放熱使氨氣易于逸出。（2）該反應為放熱反應，低溫利于反應正向進行，且產物易分解，故采取冰水浴冷卻、低溫烘干等。（3）n（CaCO₃）＝n（C元素）＝1.500 g÷100 g· mol^－1＝0.015 mol，n（NH₂COONH₄）＝＝0.012 mol。氨基甲酸銨的物質的量分數為×100%＝80%。