【題目】CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用(2H2O2=2H2O+O2↑)。取溶質質量分數為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質質量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解。試計算：
（1）產生氧氣的質量；
（2）反應后所得溶液中CuSO4的質量分數。
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【題目】將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發生如下反應 3A＋B
2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對應的反應速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；
（2）此反應的正反應為___________熱反應。（填“吸”或“放”）；
（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；
（4）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為____________mol；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________mol/（L·min）。
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【題目】下列溶液中Cl﹣的物質的量濃度最大的是（ ）
A.0.8L0.1molL﹣1的KCl溶液
B.0.2L0.2molL﹣1的HCl溶液
C.0.3L0.2molL﹣1的MgCl2溶液
D.0.5L 0.1molL﹣1的AlCl3溶液
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【題目】金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al-空氣電池理論比能量最高
C. M-空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D. 在M-空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期___________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為 6g/100mL，換算成物質的量濃度約為________mol·L－1，滴定前將白醋稀釋____________（填“ 10”或“ 100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至___________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝____________mol·L－1。
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【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。
I、用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。
（1）選擇制取SO2的合適試劑 。
①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體 ④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式 。裝置C中NaOH溶液的作用是 。
（3）該裝置仍有不足之處，請說明在 。
Ⅱ、某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
①Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應
②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應
④SiH4在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”．
（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學方程式說明）：
① ② ③ 。
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【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①能表示該反應過程中能量變化的是____________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為____________。
（3）C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝____________。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______________(填字母)。
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料
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【題目】除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是
選項 | 物質 | 雜質 | 試劑 | 提純方法 |
A | 乙醛 | 乙酸 | NaOH溶液 | 蒸餾 |
B | 苯 | 苯酚 | 濃溴水 | 過濾 |
C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | NaOH溶液 | 混合振蕩、靜置分液 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 氫氣 | 催化劑、加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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