【題目】下列有關(guān)堿金屬元素說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子的最外層電子數(shù)都是1
B. 原子的次外層電子數(shù)都是8
C. 在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子
D. 在化學(xué)變化中很難得到7個(gè)電子
【答案】B
【解析】A. 堿金屬是第ⅠA族元素，原子的最外層電子數(shù)都是1，選項(xiàng)A正確；B. 原子的次外層電子數(shù)Li為2，其他都是8，選項(xiàng)B不正確；C. 堿金屬是第ⅠA族元素，原子的最外層電子數(shù)都是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D. 堿金屬是第ⅠA族元素，原子的最外層電子數(shù)都是1，失電子能力強(qiáng)，在化學(xué)變化中很難得到7個(gè)電子，選項(xiàng)D正確。答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是
A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有漂白作用
B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1: 1
C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物，其細(xì)胞液的濃度很高，有利于根從周?chē)寥乐形账帧Ｔ撝参锔?xì)胞中含量最多的化合物是（ ）
A. 蛋白質(zhì)
B. 脂質(zhì)
C. 水
D. 無(wú)機(jī)鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是
A．由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A．平衡體系，改變某一條件造成化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B．平衡體系，改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變
C．平衡體系，改變某一條件造成正、逆反應(yīng)速率不再相等
D．平衡體系，加入了催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為a，一個(gè)由n條肽鏈組成的蛋白質(zhì)分子共有m個(gè)氨基酸，則該蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A．分子中含有2種官能團(tuán)
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
C．1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羥基）
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題：
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為 。
（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64 g。
① 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為 。
② 乙燒杯中電解總反應(yīng)的離子方程式為 。
③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體在標(biāo)況下共 mL。
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