Question

（6分）用相應的離子方程式說明原因：
（1）配制氯化鐵溶液時，往往需要加入少量的稀鹽酸：                           。
（2）熱的純堿溶液可以用來除油污：                                      。
（3）泡沫滅火器中裝的是NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃兩種濃溶液，可用來滅火：                 。

Answer 1

（1）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺；（2）CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—；
（3）Al³⁺+3HCO₃^—=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

試題分析：（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，為了防止發生水解，可以加入少量稀鹽酸，使平衡向逆反應方向移動，從而抑制水解，故配制氯化鐵溶液時，往往需要加入少量的稀鹽酸。（2）純堿可用于除油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發生反應，達到去污目的，故答案為：碳酸根離子水解顯堿性，CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，油污在堿性條件下水解而被除去。（3）NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，發生相互促進的水解：Al³⁺+3HCO₃^—=Al(OH)₃↓+3CO₂↑，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，達到滅火的目的。
點評：本題考查鹽類的水解和書寫離子方程式，題目難度不大，注意水解平衡移動的影響因素和正確書寫離子方程式的步驟及方法，此類考題高考經常會出現，是考試中的重點內容。