【題目】門捷列夫的突出貢獻是（ ）
A. 提出原子學說 B. 發現元素周期律 C. 提出分子學說 D. 發現氧氣
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機合成中間體的結構簡式如右圖所示。下列關丁該有機物的敘述正確的是
A. 分子式為C9H8O4
B. 在一定條件下可與HCHO發生縮聚反應
C. 在濃硫酸作用下可發生消去反應
D. 1 mol該物質最多能與3mol Br2發生取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性，會破壞人體的中樞神經，長期吸入會引起腦性麻痹，手腳萎縮等，大量吸入時會引發中樞神經麻痹，記憶喪失，四肢癱瘓，甚至死亡等后果。構成電池方法既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，發生反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關于該電池的說法正確的是 （ ）
A. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 在轉化過程中，氮元素均被還原
B. 依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 mol
D. 三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識回答：
（1）近年來，我國高鐵迅猛發展，為人們的出行帶來便利．人們利用如下反應焊接鐵軌： 8Al+3Fe3O4 
4Al2O3+9Fe．該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中的還原劑是（填化學式）．
（2）鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物．請根據題意選擇鈉的化合物的化學式填空：其中常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是 ， 常用來烘制糕點，也可用作抗酸藥的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成色，我們可以利用這一現象檢驗Fe3+的存在．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。
（1） 鎵（Ga）的原子結構示意圖為
，鎵元素在周期表中的位置是_______。
（2）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，該反應的化學方程式是______________。
（3）氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。
資料：鎵的熔點較低（29．8℃），沸點很高（2403℃）。
①傳統的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式是____________________。
②當代工業上固態氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成l mol H2時放出10.27 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是 ____________________________________。
③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生上述反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。
圖中A點和C點化學平衡常數的關系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。
（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：
①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負”）
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式是
_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（Lmin）
B.4min時，ν（逆）＞ν（正）
C.該溫度下，此反應的平衡常數K=1.44
D.7min時，反應還未達到平衡狀態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ） 
A.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過程中，pH可能增大也可能減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請完成此實驗設計，其中：V1=________，V2=__________。
（2）實驗①、②探究的是_____________對化學反應速率的影響，根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是______________________________________。
（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。
（4）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________。
（5）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①該小組同學提出的假設是__________________________________________。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_____________________________現象。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
