【題目】1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（ ）
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,請回答下列問題。
（1）甲烷的電子式為__________，寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發生反應生成氣態有機物的化學方程式：________。
（2）下列敘述不正確的是________
A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有3種同分異構體
C. 烷烴的鹵代反應很難得到純凈物 D. 烷烴分子中，相鄰的三個碳原子可能在同一條直線
（3） 下列物質不可能是乙烯加成產物的是（__________）
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
（4）若將乙烯通入到紫色高錳酸鉀溶液中，可以觀察到__________，乙烯發生的反應類型為________。
（5） 苯的結構簡式：________，它與液溴在催化劑作用下發生取代反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（ �。�
A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe（OH）2。
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
（3）為了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾，反應一會兒后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾。
II．某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。
（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應，化學方程式為：_____
（3）實驗進行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學方程式表示其褪色原因__________。
（4）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為____（填“紅色”或“藍色”），寫出該反應的離子方程式為_________。
（5）E裝置中反應的化學方程式為________。
（6）用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質量為158 g·mol-1）
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【題目】科學家研發出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內部發生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現對光的透過率進行可逆性調節。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（ ）
A. 當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低
B. 該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小
C. 當M外接電源負極時，離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移
D. 當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3
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【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二，而云南鉬的產量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________
（2）已知：
①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1
②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2
③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示），在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，則轉移電子_________mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理為以下所示化學方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H
實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是_____選填編號）
A.V正（H2）=V逆（H2O）
B.再加入MoS2，則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為_____（計算結果保留0.1%）。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=_____(MPa)2。
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【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
（3）C(s)與H2 (g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝_____。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要意義，其反應歷程示意圖如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.合成氣的主要成分為CO和H2
B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②過程吸收能量
D.Ni在該反應中做催化劑
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【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發生的主要反應的離子方程式為___
②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數式表示)。
(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
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