【題目】把下列物質分別加入盛水的錐形瓶內，立即塞緊帶 U形管的塞子。已知 U 形管內預先裝有少量水且液面相平(為便于觀察，預先染成紅色)，加入下列( )物質后，發生如圖所示變化。
①NH4NO3晶體；②濃H2SO4；③NaOH粉末；④NaCl晶體；⑤Na2O2固體；⑥生石灰
A.①②④⑤B.①②③C.③④⑤D.②③⑤⑥
【答案】D
【解析】
根據U形管中現象的實質是錐形瓶內的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內氣壓增大的原因，可能是化學反應生成了氣體，也可能是物質溶解或化學反應放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量，據此分析來解答。
①硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，錐形瓶內的氣體壓強減小，①錯誤；
②濃硫酸溶于水放熱，使錐形瓶內的氣體壓強增大，②正確；
③NaOH粉末溶于水放熱，使錐形瓶內的氣體壓強增大，③正確；
④氯化鈉與水不反應，錐形瓶中氣體壓強幾乎不變，④錯誤；
⑤Na2O2與H2O反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成O2并放出熱量，使錐形瓶內的氣體壓強增大，⑤正確；
⑥生石灰與H2O反應CaO+H2O=Ca(OH)2，放出熱量使錐形瓶內的氣體壓強增大，⑥正確；
綜上所述可知：說法正確的是②③⑤⑥；
故合理選項是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應，銅完全溶解時，產生標準狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是
A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1
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【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________．
（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．
（5）裝置D的作用是____________________________．
（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為
）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：
完成下列填空：
（1）.比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。
（2）.寫出反應試劑和反應條件。反應①______；③______
（3）.設計反應②的目的是____________。
（4）.B的結構簡式為_____；C的名稱是____。
（5）.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式____。
①芳香族化合物 ②能發生水解反應 ③有3種不同環境的氫原子
1 mol該物質與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。
（6）.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
、
五種元素的原子序數依次遞增。已知：①位于周期表中第四周期
族，其余的均為短周期主族元素：②的氧化物是光導纖維的主要成分；③原子核外
層電子數為奇數；④是形成化合物種類最多的元素；⑤原子
軌道的電子數為4。請回答下列問題：
(1)寫出一種元素形成氫化物的化學式_____________。
(2)在1個由與形成的
晶胞中(結構如圖所示)所包含的原子數目為____________個。
(3)在[F(NH3)4]2+離子中，
的空軌道接受
的氮原子提供的__________形成配位鍵。
(4)常溫下、和氫元素按原子數目1:1:2形成的氣態常見物質
是__________(寫名稱)，物質分子中原子軌道的雜化類型為__________，
分子中
鍵的數目為__________
。
(5)、、三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為__________(寫元素符號)。
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【題目】
是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成
固體，模擬工業上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。
已知：熔點-59℃、沸點11℃、
沸點150℃
中的化學方程式：
(1)
放入儀器中，儀器
中的藥品是__________(寫化學式)。如果儀器改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現的實驗現象__________。
(2)
裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向)__________。
(3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到
中反應。通空氣不能過快的原因是__________，通空氣也不能過慢原因是__________。
(4)冰水浴冷卻的目的是__________。
a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變為液態 d.加快反應速率
(5)寫出中發生反應的化學方程式__________，在反應起到__________作用。假設在反應中消耗掉
則有__________
電子轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是
A.
v（NH3）=v（O2）B.
v（O2）=v（H2O）
C.
v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。
（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數之比為_______，原子個數之比為_____，質量之比為_________，電子數之比為________。
（3）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為_____。
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