Question

(1)如圖所示裝置，回答下列問題

鹽橋中陰離子移向         溶液，正極電極反應式為               ，該裝置中發生的總反應的離子方程式為            。

(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發生反應為4NH₃+3O₂ ^點燃  2N₂+6H₂O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為                  。

 

Answer 1

【答案】

(1)AgNO₃  Fe^3＋+e^－=Fe^2＋  Fe^3＋+Ag==Fe^2＋+Ag^＋ （2）負極    2NH₃ + 6OH^- －6e^- = N₂ +6H₂O

【解析】（1）原電池中陰離子向負極移動，根據電子的流向可知，銀電極是負極，石墨是正極，所以鹽橋中的陰離子向硝酸銀溶液中移動；正極得到電子，因此是溶液中的鐵離子得到電子，方程式是Fe^3＋+e^－=Fe^2＋；負極是銀失去電子，所以總的方程式是Fe^3＋+Ag==Fe^2＋+Ag^＋ 。

（2）原電池中負極失去電子，正極得到電子。所以根據反應的方程式可知，氧氣在正極通入，氨氣在負極通入。由于電解質是堿性溶液，所以負極反應式是2NH₃ + 6OH^- －6e^- = N₂ +6H₂O。