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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(8分)A、B、C、D、E是常見化合物或單質,有如下轉化關系(略去條件和副產品)

(1)若D為氧氣,E為NaOH,C為NaAlO2,則單質A的名稱為_______________________
B轉化為C的化學方程式:____________________________________
(2)若A為氣態單質,B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性,則C的化學式為_____________
A轉化為B的化學方程式:___________________________________
(3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質,寫出B轉化為C的離子方程式:_______________________________
(共8分)
(1)鋁  (1分),   Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(2分)          
(2)HClO (1分,)     2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(2分),
(3)2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-(2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中X所處的周期序數與族序數相等。下列判斷錯誤的是
 
A.四種元素最高價氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應
B.氣態氫化物的穩定性:Y<W
C.原子半徑:Y>Z
D.含X的鹽溶液一定顯酸性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物,與水反應的化學方程式(未配平)如下:
Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有關它們的敘述
①離子半徑:Na>N3>H;②與水反應都是氧化還原反應;③與水反應后的溶液都顯堿性;④與鹽酸反應都只生成一種鹽;⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是
A.②③④⑤B.①③⑤C.②④D.③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖為周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數,B元素的原子核內質子數等于中子數,下列敘述正確的是()

A. B為第二周期的元素
B. C為ⅤA族元素
C. 三種元素中A可以為金屬元素
D. C是化學性質最活潑的非金屬

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

R為1~18號元素,其原子所具有的電子層數為最外層電子數的,它可能形成的含氧酸根離子有:,下列敘述判斷正確的是(    )
A.當它可以形成①時,不可能形成④
B.當它可以形成②時,可以形成④
C.當它可以形成①時,不可能形成②和③
D.當它形成②時,也可以形成①

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A和B的原子核內質子數之和,C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試根據以上敘述回答:
(1)寫出這四種元素名稱:A_________, B           , C         , D          
(2)C元素在周期表中的位置:                           
(3)這四種元素中的非金屬氫化物的穩定性由大到小的順序是                       。(用化學式表示)
(4)A與B形成的三原子分子的電子式是          ,B與D形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式是               
(5)D元素最高價氧化物對應水化物的化學式是               ,與常見的兩性氫氧化物反應的化學方程式為___________________________________            _____。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質的性質比較,正確的是
A.氫化物穩定性: HF>H2O>NH3B.堿性:LiOH >NaOH>KOH
C.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4D.原子核外電子數:H>O>Al

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
① 反應C+GB+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;
② I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發生反應:2E+I2F+D,F中E元素的質量分數為60%。

回答問題:
(1)①中反應的化學方程式為                                        
(2)化合物I的電子式為             ,它的空間結構是               
(3)1.6g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,計算至少需銅粉的質量(寫出粒子方程式和計算過程);
(4)C與過量NaOH溶液反應的粒子方程式為                         
(5)E在I中燃燒觀察到的現象是                                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、E分別是同主族元素,且B、E兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍.處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素.
(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱(填化學式)                      
(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為       ,電子式為                   
(3)寫出D單質與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                          
(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式                                                
(5)通常條件下, C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ,試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式                         
(6)含有元素C的鹽的焰色反應為________色.許多金屬鹽都可以發生焰色反應,其原因是_______________________________________________________.

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