Question

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）

①

②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質的質量分數大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①氨氣溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作為溶質，ω=×100% = =×100%，故①錯誤；②C=== mol/L，故②正確；③溶質質量分數=×100%=×100%=＜0.5ω，故③錯誤；④鹽酸的物質的量小于氨水的物質的量，所以該溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子的濃度，銨根離子的濃度大于氯離子的濃度，所以大小順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故④正確；故選C。