【題目】下列物質屬于非電解質的是
A. 氨 B. 硫酸銨 C. 氯氣 D. 醋酸
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為
、
、
，少量
）為原料，生產
的部分工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 用
溶液吸收焙燒過程產生的
有利于保護環境和資源再利用
B. 從高硫鋁土礦中可制得
、
的化合物
C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量
，鋁元素存在的形式由
轉化為
D. 與混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成和
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【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(綠色) 
VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯誤的是
A. 充電時，反應每生成2 mol H＋時轉移的電子的物質的量為1 mol
B. 充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變為紫色
C. 放電時，負極反應為V2＋－e－===V3＋
D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
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【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和液態H2O。已知CH4和S的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________。
(2)在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為___________(填化學式)，O～t1時間段的溫度為_____________，0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為_________________。
②用H2還原SO2生成S的總反應的化學方程式為__________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)，恒容密閉容器中，1 mol/L SO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②計算a點的平衡常數為______________。
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數是其內層的3倍，元素Z的基態原子核外電子有24種運動狀態，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態原子核外電子p電子比s電子多5個。
(1)Z的基態原子的核外電子排布式為_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數目之比為_____________。
②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。
③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為＋6價，則其中過氧鍵的數目為_________個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_______(請用元素符號回答)。
(4)ZY3的熔點為1 152 ℃，其在熔融狀態下能夠導電，據此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖所示，每個Z原子周圍最近的X原子數目為________。若該化合物的相對分子質量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。
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【題目】如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是
a極板 | b極板 | X電極 | Z | |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：________________（寫離子方程式）；滅火器內另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：________（寫離子方程式）。當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關的離子方程式為：______________________________。
（2）堿性鋅錳干電池負極的電極反應：_____________________________：甲醇燃料電池在堿性條件下負極的電極反應：__________________________________。
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【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是__________：X與氫元素形成的化合物的電子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，D與E能形成一種三核分子，該分子的結構式為__________；D所在族元素的氫化物中沸點最低的是__________。
(3)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為__________。
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