【題目】某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，則這兩種烴分別是( )
A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10
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【題目】無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.K＋、HCO3-、Cl-B.Fe2＋、Cu2＋、SO42-
C.Na＋、SO42-、ClO-D.Mg2＋、NH4＋、Cl-
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D.電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 
2OH﹣+H2↑+Cl2↑
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下： 
（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣） ①滴定終點的現象是： ．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程） ．
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【題目】在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（ ）
A.c（Z）=0.4 mol/L
B.c（X2）=0.2mol/L
C.c（Y2）=0.4mol/L
D.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質；r、t、u 為二元化合物，其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質間轉化關系如圖，下列說法錯誤的是
A. Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>Z
B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W
C. X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物
D. X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離
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【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列問題：
（1）鋅基態離子的價電子排布圖為_______________；在基態18O原子中，核外電子存在_________種空間運動狀態。
（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數目為__________NA。
（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。
（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內含共價鍵和氫鍵，則X-的化學式為______________。
（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出算式不要求結果）。
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（ ） 
A.溶液的質量變化：甲減小乙增大
B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
C.相同條件下產生氣體的體積：V甲=V乙
D.電極反應式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負極：Mg﹣2e﹣=Mg2+
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