【題目】下列物質(zhì)不是配合物的是
A. K2[Co（NCS）4] B. Fe（SCN）3 C. CuSO45H2O D. NH4Cl
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：
步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 ，Y的結(jié)構(gòu)簡式 ，設(shè)計步驟Ⅰ的目的是 。
（3）1 mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對有機物結(jié)構(gòu)的描述錯誤的是
A. 甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機化合物均無同分異構(gòu)體
B. 組成為C7H16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2種
C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為
（碳原子數(shù)≤10)。已知分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物
D. 含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小李在進(jìn)行生物組織中化合物的鑒定時，向待測樣液中滴加3滴蘇丹Ⅲ染液。結(jié)果樣液被染成橘黃色，說明樣液中存在 ( )
A. 還原糖 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. DNA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為： CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
在427 ℃ 時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為___________。
（2）規(guī)律是對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象的歸納。規(guī)律越普遍，適用性或預(yù)言性也就越強，然而，任何規(guī)律都有其適用范圍。
① 某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。
② 酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中，反應(yīng)CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H2BO3 |
電離平衡常數(shù)Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究。
①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________，則證明HF為弱酸。
②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測其pH為b，若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜_________(用含a的代數(shù)式表示)。
③丙同學(xué)用pH是指測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。
(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。
②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。
③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積均為500ml的I、II、III三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(△H<0)。實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
A．當(dāng)v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C．在t min時，測得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是
組號 | 反應(yīng) | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
體積/ mL | 濃度/ mol·L－1 | 體積/ mL | 濃度/ mol·L－1 | 體積/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。
(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）。
(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。
(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。
(4)若上述實驗均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式:_________________。
(5)設(shè)計一種方案證明草酸是弱酸_________。
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