Question

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是（　　）

A. M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B. M點對應的鹽酸體積為10.0 mL

C. P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

D. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．M-N間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，存在c(NH4+)＞c(Cl-)c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．M點對應的溶液顯示中性，酸堿恰好反應生成氯化銨顯示酸性，應該是鹽酸和氨水的混合物，即M點對應的鹽酸體積小于10.0mL，故B錯誤；C．P點處的溶液是等物質的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物，存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl-)，故C正確D．根據電荷守恒：pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯誤；故選C。